Пероксид лития
| Пероксид лития | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Пероксид лития |
| Традиционные названия | Перекись лития |
| Хим. формула | Li2O2 |
| Рац. формула | Li2O2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 45,881 г/моль |
| Плотность | 2,363 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 198 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12031-80-0 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Пероксид лития — соединение щелочного металла лития и кислорода. Химическая формула Li2O2.
Получение
Пероксид лития получают взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2LiOH + H_2O + 2H_2O_2 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Li_2O_2\cdot H_2O_2\cdot 3H_2O\downarrow } }[/math]
Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P2O5.
Физические свойства
Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.
Химические свойства
При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Li_2O_2 \ \xrightarrow{198^oC}\ 2Li_2O + O_2 } }[/math]
Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiOH + H_2O_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 4LiOH + O_2\uparrow } }[/math]
Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 2LiCl + H_2O_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Li_2O_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2Li_2SO_4 + 2H_2O + O_2\uparrow } }[/math]
Поглощает углекислоту из воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Li_2O_2 + 2CO_2 \ \xrightarrow{\ \ }\ 2Li_2CO_3 + O_2\uparrow } }[/math]
С угарным газом при нагревании образует карбонат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Li_2O_2 + CO \ \xrightarrow{40-70^oC}\ Li_2CO_3 } }[/math]
Применение
Пероксид лития служит добавкой к стеклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.
Биологическая роль
Пероксид лития Li2O2 (перекись лития) по степени воздействия на человеческий организм относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные). В больших количествах опасен для окружающей среды.
Литература
- Гринвуд, Норман Н., Ерншоу, А., Химия в элементах, 1997, ISBN 0-7506-3365-4
- Шаблон:Source
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.